物理化学 上【2025|PDF|Epub|mobi|kindle电子书版本百度云盘下载】

物理化学 上PDF格式电子书版下载

注意：本站所有压缩包均有解压码： 点击下载压缩包解压工具

绪论1

0.1 物理化学——一门无处不在的学科1

0.2 学习物理化学的要求及方法3

0.3 物理量的表示及运算4

1．物理量的表示4

2．对数中的物理量5

3．量值计算5

第一章　气体的pVT关系7

1.1 理想气体状态方程8

1．理想气体状态方程8

2．理想气体模型9

3．摩尔气体常数10

4．气体分子运动论与理想气体的压力和温度11

1.2　理想气体混合物13

1．混合物的组成13

2．理想气体状态方程对理想气体混合物的应用14

3．道尔顿定律15

4．阿马加定律16

1.3 真实气体的液化及临界参数17

1．液体的饱和蒸气压17

2．临界参数18

3．真实气体的p-Vm图及气体的液化19

1.4 真实气体状态方程21

1．真实气体的pVm-p图及波义尔温度21

2．范德华方程22

3．维里方程25

4．其他重要方程举例25

1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图26

1．压缩因子26

2．对应状态原理28

3．普遍化压缩因子图29

本章小结31

习题31

第二章　热力学第一定律35

2.1 基本概念及术语35

1．系统与环境35

2．状态与状态函数37

3．过程与途径38

4．功和热38

5．热力学能40

2.2 热力学第一定律41

1．热力学第一定律41

2．封闭系统热力学第一定律的数学形式42

3．焦耳实验42

2.3 恒容热、恒压热及焓43

1．恒容热（Qv）43

2．恒压热（Qp）及焓44

3．Qv=△U与Qp=△H关系式的意义45

2.4 摩尔热容46

1．摩尔定容热容（Cv,m）46

2．摩尔定压热容（Cv,m）47

3．Cp,m与Cv,m的关系49

4．Cp,m（Cv,m）随T的变化51

5．平均摩尔热容52

2.5 相变焓53

1．摩尔相变焓54

2．摩尔相变焓随温度的变化56

2.6 溶解焓与稀释焓59

1．摩尔溶解焓59

2．摩尔稀释焓61

2.7 化学反应焓61

1．反应进度61

2．摩尔反应焓62

3．标准摩尔反应焓63

4．Qp,m与Qv,m的关系65

2.8 标准摩尔反应焓的计算66

1．标准摩尔生成焓66

2．标准摩尔燃烧焓68

3．△fH？ m随T的变化——基希霍夫公式69

4．非恒温反应过程热的计算举例72

2.9 离子的标准摩尔生成焓74

2.10 可逆过程与可逆体积功76

1．可逆过程76

2．可逆体积功的计算80

2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验82

1．焦耳-汤姆逊实验82

2．节流膨胀的热力学特征83

3．μJ-T正负号的热力学分析84

2.12 稳流过程热力学第一定律及其应用86

1．稳流过程86

2．稳流过程热力学第一定律的数学式87

3．热力学第一定律对稳流过程应用举例89

本章小结90

习题90

第三章 热力学第二定律97

3.1 热力学第二定律97

1．自发过程97

2．热、功转换98

3．热力学第二定律100

3.2 卡诺循环与卡诺定理100

1．卡诺循环100

2．卡诺定理103

3.3 熵与克劳修斯不等式104

1．熵的导出104

2．克劳修斯不等式107

3．熵增原理108

3.4 熵变的计算109

1．单纯pVT变化过程熵变计算109

2．相变过程熵变计算114

3．环境熵变计算116

3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算117

1．热力学第三定律118

2．规定熵与标准熵118

3．标准摩尔反应熵120

3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数122

1．亥姆霍兹函数122

2．吉布斯函数124

3．△A及△G的计算125

3.7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式127

1．热力学基本方程127

2．U,H,A,G的一阶偏导数关系式129

3．麦克斯韦关系式130

4．其他重要的热力学关系式131

3.8 热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用136

1．克拉佩龙方程136

2．克劳修斯-克拉佩龙方程138

3．外压对液体饱和蒸气压的影响140

本章小结142

习题143

第四章 多组分系统热力学151

4.1 偏摩尔量152

1．问题的提出152

2．偏摩尔量152

3．偏摩尔量的测定法举例154

4．偏摩尔量与摩尔量的差别155

5．吉布斯-杜亥姆方程155

6．偏摩尔量之间的函数关系156

4.2 化学势157

1．化学势的定义157

2．多相多组分系统的热力学基本方程157

3．化学势判据及应用举例159

4.3 气体组分的化学势160

1．纯理想气体的化学势161

2．理想气体混合物中任一组分的化学势161

3．纯真实气体的化学势162

4．真实气体混合物中任一组分的化学势163

4.4 逸度及逸度因子164

1．逸度及逸度因子164

2．逸度因子的计算及普遍化逸度因子图166

3．路易斯-兰德尔逸度规则168

4.5 拉乌尔定律和亨利定律168

1．拉乌尔定律169

2．亨利定律169

3．拉乌尔定律和亨利定律的微观解释170

4．拉乌尔定律与亨利定律的对比171

4.6 理想液态混合物172

1．理想液态混合物172

2．理想液态混合物中任一组分的化学势173

3．理想液态混合物的混合性质174

4.7　理想稀溶液175

1．溶剂的化学势176

2．溶质的化学势177

3．其他组成标度表示的溶质的化学势178

4．溶质化学势表示式的应用举例——分配定律178

4.8 活度及活度因子179

1．真实液态混合物180

2．真实溶液181

3．绝对活度183

4.9　稀溶液的依数性184

1．溶剂蒸气压下降184

2．凝固点降低（析出固态纯溶剂）185

3．沸点升高（溶质不挥发）187

4．渗透压188

本章小结190

习题192

第五章　化学平衡196

5.1 化学反应的方向及平衡条件196

5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数198

1．理想气体反应的等温方程198

2．理想气体反应的标准平衡常数199

3．相关化学反应标准平衡常数之间的关系200

4．有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应201

5．理想气体反应平衡常数的不同表示法201

5.3 平衡常数及平衡组成的计算202

1．△rG？ m及K？的计算203

2．K？的实验测定及平衡组成的计算203

5.4 温度对标准平衡常数的影响207

1．范特霍夫方程207

2．△rH？ m不随温度变化时K？的计算208

3．△rH？ m随温度变化时K？的计算209

5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响211

1．压力对理想气体反应平衡移动的影响211

2．惰性组分对平衡移动的影响212

3．增加反应物的量对平衡移动的影响213

5.6 同时反应平衡组成的计算215

5.7 真实气体反应的化学平衡216

5.8 混合物和溶液中的化学平衡219

1．常压下液态混合物中的化学平衡219

2．常压下液态溶液中的化学平衡219

3．高压下液态混合物中的化学平衡221

4．高压下液态溶液中的化学平衡221

本章小结222

习题223

第六章　相平衡228

6.1 相律228

1．基本概念228

2．相律229

3．几点说明230

6.2 单组分系统相图231

1．水的相图232

2．硫的相图235

6.3 二组分系统理想液态混合物的气-液平衡相图235

1．压力-组成图236

2．杠杆规则238

3．温度-组成图239

6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图241

1．压力-组成图241

2．温度-组成图244

3．小结245

6.5 精馏原理247

6.6 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图248

1．部分互溶液体的相互溶解度248

2．共轭溶液的饱和蒸气压250

3．部分互溶系统的温度-组成图250

4．完全不互溶系统的温度-组成图252

6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图254

1．相图的分析254

2．热分析法256

3．溶解度法258

6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图259

1．生成稳定化合物系统260

2．生成不稳定化合物系统260

6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图263

1．固态完全互溶系统263

2．固态部分互溶系统265

6.10 三组分系统液-液平衡相图267

1．三组分系统的图解表示法267

2．三组分系统一对液体部分互溶的恒温液-液相图269

3．温度对相平衡影响的表示法270

6.11 二级相变简介271

1．二级相变的热力学特征271

2．二级相变相平衡关系272

本章小结273

习题273

附录一　国际单位制281

附录二　希腊字母表284

附录三　基本常数285

附录四　换算因子286

附录五　元素的相对原子质量表（2005）287

附录六 某些物质的临界参数289

附录七 某些气体的范德华常数290

附录八 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系291

附录九 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容292

附录十 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓296